انحلال O در مذاب Fe

حد حلالیتO در مذاب EE^/=Fe                           

1/2 O₂ = [o]

در فرآیندهای فولادسازی زمانی واکنش حذف ناخالصی ها شروع خواهد شد که مقدار اکسیژن حل شده در مذاب به max حد حلالیت خود برسد.

%[0]=0.16      →  نقطه یوتکنیک

%[0]=0.23  →    (T=1600^oc)    دمای فولادسازی

که این مقدار تابع دما بوده و با افزایش دما، افزایش می یابد.

رابطه میزان حلالیت اکسیژن در مذاب آهن بر حسب دما                    

log [o]=(-6380 / T)+2.765

حد حلالیت اکسیژن تحت تاثیر حضور عناصر مختلف تغییر کرده و با حضور عناصری که دارای ضریب تاثیر منفی باشند افزایش می یابد. (حد حلالیت: حلالیت به صورت اتمی و مولکولی (کلی))

ضریب تاثیر Al بر O منفی است:

یعنی Al باعث افزایش حلالیت O می شود.

سیستم واقعی:

K=(a_FeO /a_[o] ) ضریب توزیع = ( اکتیویته FeO  در slag تقسیم بر اکتیویته O حل شده )

                                                            K=(1/a[o] ) =(1/[o]_max) (1)

K=(a_FeO /a_[o] )      (2)

T=cte = 1600°C

(1),(2) → (1/[o]_max) =(a_FeO /a_[o] ) →a_FeO = [o] / [o]_max                                  

= [o] اکسیژن حل شده در شرایط واقعی

[o]_max = اکسیژن حل شده در شرایط تئوری

از آنالیز مذاب به آنالیز سرباره می رسیم. (اندازه گیری اکتیویته سرباره مشکل است به همین دلیل از اکتیویته مذاب به اکتیویته سرباره  می رسیم.)

تغییرات اکتیویته feo در سرباره های قلیایی و اسیدی بر حسب مقدار اکسیژن حل شده رفتار متفاوتی نشان می دهد ولی در هیچ کدام از این سرباره ها Feo رفتار ایده آل ندارد.

(زیرا Feo نقطه ذوب بالایی دارد سیالیت سرباره را کم می کند.)

هر چه کمتر     ←            بهتر                                           : %feo

هرچه بیشتر     ←            بهتر                                           : afeo

                                           [Si]+2(feo)=Sio2+2fe   

                                                            Fe+[0]=feo                

توجه : منابع و مراجع  درصفحه اول ، قسمت منبع و مرجع تالار فولاد سازی سایت یال موجود است